1、原子中含有一定数目的电子，这些电子的排列不是杂乱无章的，而是有一定的规律可循。
2、在原子核外有电子层，k，l，m，n。电子层也称为1，2，3，4电子层。电子层所能容纳的最多电子数为2*n^2。
3、每一电子层级有容纳不同电子亚层。电子亚层有s，p，d，f等亚层，每一亚层含有的电子轨道数为1，3，5，7……每一电子轨道可容纳两个自旋方向相反的电子。
4、电子的排列遵循洪特规则。由于能量最低原则，电子在某一亚层排列时，首先占据自旋方向相同的空轨道。
5、举例说明，氧原子。氧原子的电子墙绅褡孛数为8。或许有很多人误以为偶数个电子数便没有成单电子数，依照电子数的奇偶来判断是否有成单电子是错误的。
6、在第一电子层只有1s有2个电子，第二电子层2s有2个电子，2p亚层有4个电子。但是2p中有三个轨道，电子是如何排列？四个原子中的三个首先占据三个轨道，最后一个任意选择一个轨道，因为2p层的三个轨道是完全相同的。所以氧原子的单电子数为2。
7、总结1、判断原子中的总电子数2、根据洪特规则判断
