电离，就是指电解质分子：如乙酸CH3COOH、一水合氨NH3·H2O、氢硫酸H2S、盐酸HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。
电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。
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在一定温度下，一定浓度的弱电解质溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。
凡是在水溶液或熔融状态下能够解离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等。
在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质和非电解质的区别就在于溶于水或熔融状态下能否导电。
